先说结论
\(\ce{BaSO4}\) 的“难溶”和“强电解质”，描述的是两件不同的事。
它进入水中的量虽然很少，但已经溶解的那一小部分可以完全电离，所以仍属于强电解质。
01
分开看两个判断维度
溶解性
回答“有多少物质进入水中”。在高中化学语境中，“难溶”或“不溶”并不是完全不溶，而是指在一定条件下溶解量很少。因此，\(\ce{BaSO4}\) 仍有极少量进入水中。
电离程度
回答“已溶解部分以什么形式存在”。判断强弱时，只看已经进入水中的部分；这部分 \(\ce{BaSO4}\) 完全电离为离子，所以它属于强电解质。
已溶解部分\(\ce{BaSO4(s) -> Ba^{2+}(aq) + SO^{2-}4(aq)}\)
“完全电离”不等于“大量溶解”。这里讨论的是已经进入溶液的部分。
对照理解
把三种物质放在一起比较
物质溶解性已溶部分的电离分类
\(\ce{BaSO4}\)难溶完全电离强电解质
\(\ce{HCl}\)易溶完全电离强电解质
\(\ce{CH3COOH}\)易溶部分电离弱电解质
02
接下来可以这样学
- 1电解质与非电解质先确定分类对象和判断范围
- 2强、弱电解质把唯一核心放在电离程度上
- 3沉淀溶解平衡再理解难溶物质如何建立动态平衡
03
知识来源
检查一下
判断强、弱电解质时，最关键的依据是什么？
你还可以接着问
这个回答有帮助吗？