第二节 反应热的计算

一、盖斯定律

1. 内容 ：一个化学反应，不管是一步还是分几步完成，其反应热都是相同的。即在一个条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
2. 意义：利用盖斯定律，可以间接计算很多不好计算反应热的反应
3. 特点 ：
   1. 反应体系的始态和终态一定时，不管分了几个步骤，每个步骤不管是吸热还是放热，不管是否曾经出现过其他物质的参与，都不影响最终的反应热。

\(\ce{\Delta H=\Delta H1 + \Delta H2=\Delta H3 + \Delta H4 + \Delta H5}\)

1. 利用盖斯定律计算焓变：
   1. 若一个方程式可由另外几个化学方程式相加（或相减）得到，该该反应的焓变也等于这几个反应的焓变相加或相减得到；
   2. 同样如果一个方程式扩大或缩小多少倍，那么对应的焓变也扩大或缩小相同的倍数
   3. 一个反应的正反应和逆反应的焓变互为相反数

二、反应热的计算

1. 根据热化学方程式的计算
2. 根据盖斯定律计算
3. 根据燃烧热计算
4. 根据化学键的键能计算
5. 根据反应物与生成物的总能量计算
6. 第一节 化学反应与能量变化

三、反应热大小的比较

1. 直接比较法：直接比较焓变
2. 盖斯定律比较法：等量相同物质的能量：气态>液态>固态